Cum puteți găsi numărul de protoni, electroni și neutroni

Conţinut

• etape
• Partea 1 Calculați numărul de protoni, electroni și neutroni
• Partea 2 Calculați numărul de electroni dintr-un ion

Neutronii, electronii și protonii sunt cele trei particule principale care alcătuiesc un atom. După cum puteți ghici, protonii au o sarcină pozitivă, electronii poartă o sarcină negativă, iar neutronii sunt doar particule neutre. Masa electronilor este foarte mică. Cu toate acestea, neutronii și protonii au mase similare. Pentru a găsi numărul protonilor, electronilor și neutronilor unui atom, este suficient să consultați tabelul periodic al elementelor, numit și tabelul lui Mendeleev.

etape

Partea 1 Calculați numărul de protoni, electroni și neutroni

1. 
   

   
   Obțineți un tabel periodic cu articole. Acest tabel vă va ajuta să găsiți numărul de protoni, electroni și neutroni într-un element. Este un tabel care prezintă elementele în funcție de structura lor atomică. Un cod de culoare distinge diferitele elemente. Fiecare element este identificat printr-un simbol care cuprinde una, două sau trei litere. Tabelul arată, de asemenea, alte informații, cum ar fi masa atomică și numărul atomic al fiecărui element.
   • Puteți găsi acest grafic fie făcând o căutare pe internet, fie într-o carte de chimie.
   • În cadrul examenelor, în mod normal, vi se va permite să utilizați un tabel periodic cu elemente.

2. 
   

   
   
   
   Identificați elementul din tabelul periodic. În tabel, elementele sunt grupate în funcție de numărul lor atomic. Ele sunt împărțite în trei grupe principale: metale, nemetale și metaloide (semi-metale). Alte grupuri includ metale alcaline, halogeni și gaze nobile.
   • Este mai ușor să localizați un element din tablou folosind grupul (coloana) sau perioada (rândul).
   • Dacă nu cunoașteți proprietățile elementului, puteți căuta simbolul acestuia.

3. 
   

   
   Localizați numărul atomic al elementului. Acest număr este marcat în colțul din stânga sus al casetei, deasupra simbolului elementului. Numărul atomic vă oferă numărul de protoni care alcătuiesc elementul în cauză.
   • De exemplu, numărul atomic de bor (B) este 5. Deci, are 5 protoni.

4. 
   

   
   
   
   Determinați numărul de electroni. Nucleul unui atom include protoni care sunt particule încărcate pozitiv. Electronii sunt particule încărcate negativ. Prin urmare, numărul protonilor și electronilor unui element neutru va fi același.
   • De exemplu, borul (B) are un număr atomic de 5, deci are 5 protoni și 5 electroni.
   • Cu toate acestea, dacă este un ion pozitiv sau negativ, numărul protonilor și numărul electronilor vor fi diferiți. Va trebui să le calculați. Încărcarea leu este indicată cu litere mici de către un exponent după articolul corespunzător.

5. 
   

   
   Căutați masa atomică a elementului. Acest pas vă va permite să găsiți numărul de neutroni. Mai întâi va trebui să determinați masa atomică sau greutatea atomică a elementului. Această bază de date reprezintă masa medie a atomilor acestui element. Este înscris sub simbolul elementului.
   • Asigurați-vă că rotiți masa atomică a elementului la cel mai apropiat număr întreg. Astfel, borul are o masă atomică de 10.811, dar va trebui să rulați până la 11.

6. 
   

   
   Faceți diferența între numărul atomic și masa atomică. Pentru a calcula numărul de neutroni, trebuie să diferențiați între numărul atomic și masa atomică. Nu uitați că cunoașteți deja numărul atomic. Este pur și simplu identic cu cel al protonilor.
   • Pentru bor, veți avea: 11 (masa atomică) - 5 (număr atomic) = 6 neutroni

Partea 2 Calculați numărul de electroni dintr-un ion

1. 
   

   
   Găsiți sarcina electrică a unui ion. Acest număr apare prin exponent după simbolul elementului. Un ion este un atom cu o sarcină pozitivă sau negativă datorată adăugării sau suprimării electronilor. Numărul protonilor dintr-un atom nu variază. Cu toate acestea, într-un ion, numărul de electroni este modificat.
   • Deoarece un electron are o sarcină negativă, devine pozitiv după îndepărtarea unuia sau mai multor electroni. Pe de altă parte, adăugarea de electroni va avea efectul de a face încărcarea negativă.
   • De exemplu, sarcina lui N este -3. Pe de altă parte, cea a lui Ca este +2.
   • Nu uitați că acest calcul nu este necesar, dacă simbolul elementului nu este urmat de un exponent.

2. 
   

   
   Scoateți sarcina din numărul atomic. Inițial, un ion cu sarcină pozitivă este un atom care a pierdut electroni. Pentru a găsi numărul de electroni, trebuie să scutiți sarcinile suplimentare din numărul atomic. Dacă leul este pozitiv, numărul de protoni este mai mare decât cel al electronilor.
   • De exemplu, taxa de Ca este +2. Drept urmare, el a pierdut 2 electroni în comparație cu starea sa inițială. Numărul atomic al calciului este egal cu 20, deci leul are 18 electroni.

3. 
   

   
   Adăugați o sarcină la numărul atomic de ioni negativi. Când un ion este încărcat negativ, latome are electroni în plus. Pentru a calcula numărul total de electroni, este suficient să adăugați numărul de sarcini suplimentare la numărul atomic. Dacă leul este negativ, el are mai puțini protoni decât electronii.
   • De exemplu, sarcina lui N este -3. Deci, transportă încă 3 electroni în comparație cu starea sa inițială. Numărul atomic de lazote este 7. Prin urmare, acest ion are 10 electroni.