Cum să treci un examen de chimie

Autor: Roger Morrison

Data Creației: 3 Septembrie 2021

Data Actualizării: 1 Iulie 2024

Video: CUM SA MEMOREZI TOTUL? Cele mai bune metode de studiu

Conţinut

etape
Partea 1 Dezvoltarea de obiceiuri bune de studiu
Partea 2 Înțelegerea structurilor atomice
Partea a 3-a Prezicerea reacțiilor chimice
Partea 4 Aplicarea matematicii în chimie
Partea 5 Utilizarea limbajului chimiei

În acest articol: Dezvoltarea bunelor obiceiuri de studiu Înțelegerea structurilor atomice Prezicerea reacțiilor chimice Aplicarea matematicii în chimie Utilizarea limbajului chimiei

Pentru a reuși un curs de chimie generală, trebuie să înțelegeți fundamentele acestui subiect, să puteți face calcule simple, să folosiți un calculator pentru a efectua operațiuni mai complexe și să fiți gata să învățați ceva cu adevărat diferit. Chimia este o știință care studiază materia și proprietățile sale. Totul din jurul nostru este legat de chimie, chiar și cele mai de bază lucruri pe care le-ați putea considera destul de naturale, precum apa pe care o beți și proprietățile aerului pe care le respirați. Rămâi deschisă noilor cunoștințe atunci când vine vorba despre înțelegerea lumii din jurul tău, chiar și la nivel atomic. Primul dvs. contact cu chimia poate fi provocator și interesant.

etape

Partea 1 Dezvoltarea de obiceiuri bune de studiu

Învață să-ți cunoști profesorul. Pentru a reuși la clasa de chimie și a obține note mai bune la clasă, acordați-vă timp pentru a vă întâlni profesorul și a împărtăși cu el ceea ce nu înțelegeți.
- Mulți profesori au ghiduri de studiu și sunt dispuși să primească elevii în afara orelor de școală atunci când este nevoie.
Formați sau alăturați-vă unui grup de studiu. Nu vă fie rușine dacă găsiți cursurile de chimie destul de complexe. Acesta este un subiect dificil pentru aproape toată lumea.
- Dacă vă alăturați unui grup, unii membri ar putea găsi părți ale cursului mai ușor decât alții și ar putea împărtăși metodele de învățare cu toată lumea. Împărțiți sarcinile.
Citiți capitolele. Manualele de chimie nu sunt întotdeauna cele mai interesante cărți de citit. Cu toate acestea, trebuie să-ți faci timp pentru a citi clasicele care ți-au fost acordate și pentru a evidenția părțile pe care nu le înțelegi. Încercați să faceți o listă de întrebări sau concepte pe care nu le înțelegeți.
- Încercați mai târziu să citiți aceste părți greu de înțeles. Dacă încă nu le înțelegeți, discutați-le cu grupul dvs. de studiu, cu profesorul sau cu profesorul asistent.
Răspundeți la întrebările sondajului. Chiar dacă ai impresia că ești copleșit de toate documentele pe care le studiezi, știi că este posibil să fi memorat mai multe concepte decât crezi. Răspundeți la întrebările de la sfârșitul capitolelor.
- Majoritatea manualelor oferă alte informații despre cum puteți găsi răspunsuri corecte. Acest lucru vă va permite să vedeți ce ați ratat în raționamentul dvs.
Examinați diagrame, imagini și tabele. Adesea veți vedea imagini în manuale care vă vor ajuta să înțelegeți mai bine elementele cheie de reținut.
- Priviți cu atenție imaginile și legendele care le însoțesc. Acest lucru vă poate ajuta să înțelegeți câteva concepte.
Solicitați permisiunea de a înregistra cursul. Este dificil să iei notițe în caietul cuiva și, în același timp, să te uiți la ce este scris pe tablă, în special la un curs complicat precum chimia.
Încercați să aveți dovezi vechi și manuale vechi. Majoritatea școlilor permit cursanților să aibă legitimitate pentru examene vechi pentru a-i ajuta să se pregătească pentru examene.
- Evitați pur și simplu memorarea răspunsurilor. În chimie, dacă doriți să puteți răspunde la aceeași întrebare în termeni diferiți, trebuie să înțelegeți conceptele.
Consultați resursele de ajutor online. Verificați orice legături sau resurse online furnizate de departamentul de chimie al instituției dumneavoastră.

Partea 2 Înțelegerea structurilor atomice

Începeți cu cele mai de bază structuri. Pentru a trece un examen de chimie, trebuie să înțelegeți elementele de bază care alcătuiesc tot ceea ce are o substanță sau o masă.
- Înțelegerea structurii elementului cel mai fundamental în chimie, adică latome, este primul pas în înțelegerea acestei discipline. Toate subiectele care vor fi abordate în clasă vor fi o extensie a acestor informații de bază. Luați-vă timpul necesar pentru a înțelege chimia atomică.
Înțelegeți conceptul datome. Latome este considerat cel mai mic element constitutiv din toată materia, inclusiv lucruri pe care nu le putem vedea întotdeauna, cum ar fi gazele. Cu toate acestea, chiar și un atom mic este format din particule și mai mici care alcătuiesc structura sa.
- Atomul este compus din neutroni, protoni și electroni. Centrul latomului se numește nucleu, iar acesta este compus din neutroni și protoni. Electronii sunt particulele care gravitează în jurul latomului, la fel cum planetele se învârt în jurul soarelui.
- Dimensiunea unui atom este incredibil de mică, dar pentru a vă oferi o comparație, încercați să vă gândiți la cel mai mare stadion pe care îl cunoașteți. Dacă considerați această etapă ca un atom, nucleul ar fi la fel de mare ca un bob de mazăre plasat în centrul câmpului.
Înțelegeți structura atomică a unui element. Termenul element este definit ca o substanță naturală care nu poate fi descompusă în alte elemente de bază și este în cea mai simplă formă. Elementele constau din datome.
- Atomii prezenți într-un element sunt la fel. Aceasta înseamnă că fiecare element, în structura sa atomică, are un număr cunoscut și unic de neutroni și protoni.
Aflați mai multe despre kernel. Neutronii, care sunt în nucleu, au o sarcină electrică neutră. Pe de altă parte, protonii au o taxă pozitivă. Numărul atomic al unui element corespunde exact numărului de protoni prezenți în nucleul său.
- Nu este necesar să faceți un calcul matematic pentru a cunoaște numărul protonilor unui element. Această valoare este indicată în partea de sus a fiecărei casete a fiecărui element al tabelului periodic.
Calculați numărul de neutroni din nucleu. Puteți utiliza informațiile furnizate în tabelul periodic în acest scop. Numărul atomic al fiecărui element este egal cu numărul protonilor din nucleu.
- Masa atomică este indicată în fiecare casetă a tabelului periodic și se află în partea de jos, chiar sub numele elementului.
- Amintiți-vă că în nucleu se află doar protoni și neutroni. Cu tabelul periodic, puteți cunoaște numărul de protoni și masa atomică a unui element chimic.
- În acest moment, calculul este destul de simplu. Pur și simplu scadeți numărul protonilor din masa atomică pentru a găsi numărul de neutroni din nucleul latom al acelui element.
Determinați numărul de electroni. Nu uitați că elementele opuse sunt corecte. Electronii sunt particule încărcate negativ care se învârt în jurul nucleului, la fel cum planetele se învârt în jurul soarelui. Numărul de electroni (cu sarcină negativă) atras de nucleu depinde de numărul de protoni (cu o sarcină pozitivă) prezenți în nucleu.
- Întrucât latome are o încărcare totală zero, toate taxele pozitive și negative trebuie să fie echilibrate. Din acest motiv, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.
Respectați tabelul periodic. Dacă aveți probleme înțelegerea proprietăților elementelor chimice, luați timp pentru a examina toate informațiile disponibile în tabelul periodic. Cel mai important, studiați graficul cu atenție.
- Înțelegerea acestei diagrame este esențială pentru succesul primei părți a clasei de chimie.
- Tabelul periodic constă numai din elemente. Fiecare două este reprezentată de unul sau două simboluri. Simbolul identifică elementul în mod unic. De exemplu, simbolul na înseamnă întotdeauna latome de sodiu. Numele complet al elementului chimic este de obicei scris sub simbol.
- Numărul atomic al unui simbol este reprezentat de numărul tipărit deasupra acestuia. Numărul atomic este egal cu numărul protonilor din nucleu.
- Numărul de sub simbol corespunde masei atomice. Nu uitați acest lucru: numărul de masă al unui atom este egal cu suma protonilor și neutronilor conținuți în nucleu.
Interpretați tabelul periodic. În tabelul periodic există o mulțime de informații, inclusiv culorile fiecărei coloane și locația elementelor de la stânga la dreapta și de sus în jos.

Partea a 3-a Prezicerea reacțiilor chimice

Echilibrați o ecuație chimică. În chimie, va trebui să prezici modul în care elementele reacționează unul la altul. Cu alte cuvinte, trebuie să fii capabil să echilibrezi o reacție chimică.
- Într-o ecuație chimică, reactivii sunt localizați în partea stângă, urmată de o săgeată îndreptată spre dreapta care indică produsele de reacție. Iar elementele de fiecare parte a ecuației trebuie să fie echilibrate.
- De exemplu, Reactivul 1 + Reactivul 2 → Produsul 1 + Produsul 2.
- Iată un exemplu cu simbolurile staniolului, al căror simbol este Sn. Combinați dioxidul de staniu (SnO2) cu hidrogenul sub formă gazoasă (H2). Ecuația este SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Totuși, această ecuație nu este echilibrată, deoarece cantitatea de reactivi nu este egală cu cea a produselor. Există încă un atom de oxigen în partea stângă decât în partea dreaptă a reacției.
- Folosind calcule matematice simple, puteți echilibra ecuația plasând două unități de hidrogen pe stânga și două molecule de apă în dreapta. Reacția odată echilibrată va fi: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Gândiți-vă la ecuații diferit. Dacă aveți probleme pentru a echilibra reacțiile chimice, imaginați-vă ce parte a unei rețete, dar trebuie să faceți ajustări pentru a obține mai mult sau mai puțin produsul final al rețetei.
- Ecuația vă oferă ingredientele din partea stângă a ecuației, dar nu vă oferă informații despre doze. Cu toate acestea, ecuația vă permite să știți ce veți obține ca produs, omitând întotdeauna cantitățile. Și va trebui să le găsiți.
- Folosind întotdeauna exemplul de mai sus (cel al SnO2 + H2 → Sn + H2O), luați în considerare de ce această reacție (sau formula rețetei) nu funcționează. Cantitățile de staniu (Sn) de pe ambele părți ale ecuației sunt egale, la fel și cantitățile de hidrogen (H2). Cu toate acestea, în stânga avem 2 atomi de oxigen și în dreapta doar 1.
- Modificați partea dreaptă a ecuației pentru a indica faptul că există două molecule de H2O (2 H2O). Numărul 2 din față H2O înseamnă că acum toți atomii acestei molecule sunt dublați. Acum, cantitățile de oxigen sunt echilibrate, dar nu cele de hidrogen, deoarece în partea dreaptă există mai mult hidrogen decât în stânga. Din acest motiv, trebuie să revenim la partea stângă a ecuației. Modificați cantitățile de ingredient H2 și dublați-le plasând un coeficient 2 în fața H2.
- Și iată, echilibrând toate dozele de ingrediente de pe ambele părți ale ecuației. Ingredientele retetei tale sunt aceleasi (deci echilibrate) cu produsele obtinute.
Adăugați mai multe detalii ecuațiilor echilibrate. În chimie veți învăța să adăugați simboluri reprezentând starea fizică a elementelor. Scrisoarea s simbolizează solidele, litera g se folosește pentru gaze și litera L reprezintă lichidele.
Identificați modificările care apar în timpul unei reacții. Reacțiile chimice afectează mai întâi elementele de bază sau elementele deja combinate numite reactivi. Combinația a doi sau mai mulți reactivi duce la unul sau mai multe produse.
- Pentru a trece un examen de chimie, trebuie să puteți rezolva ecuațiile care implică reactivi, produse și să țină cont de alți factori care influențează comportamentul lor.
Studiați diferitele tipuri de reacții. Reacțiile chimice apar din cauza unui număr de factori care depășesc simpla combinație de ingrediente.
- Reacțiile tipice care sunt studiate în chimie și pe care trebuie să le cunoașteți sunt următoarele: reacții de sinteză, substituție, reacții acidobazice, reducerea oxidării, ardere, hidroliză, descompunere, metateză și dezomerizare.
- În timpul orei de chimie, profesorul dvs. poate prezenta și alte tipuri de reacții în funcție de program. Evident, programul de chimie al liceului nu va fi la fel de detaliat ca programul predat la universitate.
Folosiți toate resursele disponibile. Trebuie să puteți recunoaște diferențele dintre fiecare tip de feedback care a fost abordat în clasă. Folosiți toate resursele de studiu pe care le aveți pentru a înțelege aceste concepte și nu ezitați să puneți întrebări în clasă.
- Diferențele dintre reacții pot crea uneori confuzie pentru elev, iar înțelegerea diferitelor mecanisme care apar în timpul unei reacții chimice ar putea fi partea cea mai complexă a întregului curs.
Înțelegeți în mod logic reacțiile chimice. Nu faceți procesul mai complicat decât este deja, lăsându-vă confuz prin termenii generali. În toate reacțiile pe care le vei studia, trebuie doar să transformi ceva în altceva.
- De exemplu, știți deja că combinând două molecule de hidrogen cu o moleculă de oxigen, obțineți apă. Prin urmare, dacă turnați apă într-o cratiță și o puneți pe foc, ceva se va schimba. Ai creat de fapt o reacție chimică. Dacă introduceți apă în congelator, se va întâmpla și ceva. Pe scurt, ați introdus un factor care schimbă starea reactivului inițial, iar în cazul nostru este apa.
- Rescrieți fiecare categorie de reacție una câte una până când o stăpâniți, apoi treceți la următoarea. Concentrați-vă pe sursa de energie care declanșează reacția și modificările majore care apar.
- Dacă nu înțelegeți aceste concepte, faceți o listă cu tot ceea ce nu înțelegeți și discutați-o cu profesorul, grupul dvs. de studiu sau cu cineva care este destul de bun la chimie.

Partea 4 Aplicarea matematicii în chimie

Aflați succesiunea calculelor de bază. În chimie, uneori sunt necesare calcule foarte detaliate, dar alteori, operațiile de bază sunt suficiente. Cu toate acestea, este esențial să cunoaștem secvența exactă a operațiunilor pentru a completa și rezolva ecuațiile.
- Memorizează un acronim destul de simplu. Elevii folosesc propoziții diferite pentru a memora anumite concepte, iar ordinea operațiilor matematice nu face excepție. Cu numele PEMDAS (care derivă din sintagma Poate ultimul meu AS), puteți să vă amintiți cu ușurință ce ordine să efectuați operații matematice. Prima literă a fiecărui cuvânt indică ordinea fiecărei operații. În primul rând, faceți totul în Paranteze, apoi Expozanți, Înmulțiri, Diviziuni, Adăugări și, în sfârșit, Substrații.
- Efectuați calculele pentru această expresie 3 + 2 x 2 x 6 = ___, urmând ordinea operațiunilor indicate cu numele PEMDAS. Soluția este 15.
Aflați cum să rotunjiți valori foarte mari. Deși rotunjirea numerelor nu este foarte frecventă în chimie, uneori soluția unor ecuații matematice complexe este prea lungă pentru a scrie. Citiți cu atenție instrucțiunile exercițiilor la care lucrați pentru a ști dacă ar trebui să vă rotunjiți sau nu răspunsurile.
- Aflați când să rotunjiți în sus sau în jos. Într-o secvență numerică, dacă următoarea cifră este mai mică sau egală cu 4, rotunjiți în jos. Și dacă este mai mare sau egal cu 5, rotunjiți până la următorul număr. Să luăm exemplul acestui număr 6, 66 666 666 666 666. Să presupunem că trebuie să vă aplecați la a doua zecimală. Răspunsul va fi 6,67.
Înțelegeți noțiunea de valoare absolută. În chimie, unele numere sunt denumite valori absolute și nu valori matematice reale. Valoarea absolută a unui real x este distanța dintre acest număr x și zero.
- Cu alte cuvinte, nu mai trebuie să iei în considerare semnul numărului (pozitiv sau negativ), ci mai degrabă distanța acestuia la zero. De exemplu, valoarea absolută a -20 este 20.
Familiarizați-vă cu unitățile de măsură acceptate. Iată câteva exemple.
- Cantitatea de material este exprimată în alunițe (mol).
- Temperatura este exprimată în grade Celsius (° C), Fahrenheit (° F) sau Kelvin (° K).
- Masa este exprimată în grame (g), kilograme (kg) sau miligrame (mg).
- Volumul și lichidele sunt exprimate în litri (l) sau mililitri (ml).
Aflați cum puteți converti valorile de la o scară de măsurare la alta. Pentru a trece examenul de chimie, va trebui să puteți face unele conversii de la o scară acceptată la alta. De exemplu, este posibil să fiți nevoit să treceți de la o măsurare a temperaturii la alta, transformând kilogramele în kilograme sau litri în uncii lichide.
- Uneori vi se va cere să exprimați soluția unei probleme într-o unitate de măsură diferită de cea inițială. De exemplu, să presupunem că trebuie să rezolvați o ecuație de temperatură ale cărei valori sunt în Celsius, dar răspunsul final trebuie să fie în Kelvin.
- Kelvin este standardul internațional pentru măsurători de temperatură frecvent utilizate în reacții chimice. Practicați mergând de la grade Celsius la grade Kelvin sau grade Fahrenheit.
Petreceți ceva timp făcând exerciții. Pe măsură ce studiați mai multe concepte în clasă, acordați-vă timp pentru a învăța cum să convertiți unitățile de măsură de la un sistem la altul.
Aflați cum să calculați concentrațiile. Aflați-vă cunoștințele de bază despre procente, proporții și raporturi.
Practicați cu etichetele nutriționale. Pentru a trece examenul de chimie, ar trebui să poți calcula cu ușurință raporturile, procentele, proporțiile și operațiile lor inverse. Dacă nu înțelegeți bine aceste concepte, atunci trebuie să vă antrenați cu alte unități de măsură destul de frecvente, cum ar fi cele de pe etichetele nutriționale.
- Verificați eticheta nutrițională a oricărui produs alimentar. Veți găsi calorii pe porție, procentul de aport zilnic recomandat, conținutul total de grăsimi, procentul de calorii în grăsimi, conținutul total de carbohidrați și descompunerea diferitelor tipuri de carbohidrați. Aflați cum să calculați procente diferite din valorile diferitelor categorii ca numitori.
- De exemplu, calculați cantitatea de grăsime monoinsaturată în raport cu cantitatea totală de grăsime dintr-un produs. Convertiți valoarea în procent. Calculați numărul de calorii din produs utilizând numărul de calorii pe porție și cantitatea de porții din pachet. Calculați cantitatea de sodiu prezentă în jumătate din produsul ambalat.
- Prin antrenarea cu astfel de conversii, oricare ar fi unitatea de măsură pe care o utilizați, puteți converti cu ușurință unitățile de măsură în cantități chimice, cum ar fi alunița pe litru, gramul pentru aluni etc.
Aflați cum puteți utiliza numărul de Avogadro. Această constantă reprezintă numărul de molecule, datomi sau particule conținute într-o aluniță. Numărul Avogadro este de 6.022 x 1023.
- De exemplu, câte numere de date există în 0,450 moli de Fe? Răspunsul este 0,450 x 6 022 x 1023.
Gândiți-vă la morcovi. Dacă aveți probleme în aplicarea numărului de Avogadro în probleme de chimie, gândiți-vă la morcovi și nu la atomi, molecule sau particule. Câte morcovi sunt într-o duzină? O duzină are 12 elemente, deci sunt 12 morcovi într-o duzină.
- Încercați acum să răspundeți la această întrebare: câte morcovi sunt într-o aluniță? În loc să înmulțiți cu 12, utilizați numărul Avogadro. Există 6.022 x 1.023 nuclee într-o aluniță.
- Numărul de Avogadro este utilizat pentru a converti cantitatea chimică (numărul de aluniți) într-un număr de obiecte (un atom, o moleculă, o particulă sau un morcov).
- Dacă cunoașteți numărul de aluniți ai unui element, puteți cunoaște numărul de molecule, datomi sau particule prezente în această cantitate de materie prin înmulțirea constantei Avogadro cu numărul de aluni în cauză.
- Este important să înțelegeți cum să convertiți particulele în aluniță pentru a trece examenul dvs. în chimie. Pentru a calcula raporturile și procentele, trebuie să efectuați conversii molare. Cu alte cuvinte, trebuie să cunoașteți cantitatea unui element exprimat în aluniță în comparație cu o altă unitate.
Străduiți-vă să înțelegeți conceptul de molaritate. Luați în considerare numărul de alunițe ale unei substanțe dizolvate într-un mediu lichid. Acesta este un exemplu foarte important de înțeles, deoarece este molaritatea, adică proporția unei specii chimice exprimată în alunițe per litru.
- În chimie, molaritatea este utilizată pentru a exprima cantitatea de substanță conținută într-un mediu lichid sau cantitatea de solut conținută într-o soluție lichidă. Puteți calcula molaritatea împărțind numărul de aluniți de un solut la volumul soluției în litri. Unitatea sa de măsură este alunița pe litru (mol / l).
- Calculați densitatea. Densitatea este, de asemenea, o măsură frecvent utilizată în chimie. Acesta exprimă masa pe unitatea de volum a unei substanțe chimice. Cea mai comună unitate de măsură aici este gramul pe litru (g / l) sau gramul pe centimetru cub (g / cm3).
Reduceți ecuațiile la formula lor empirică. Cu alte cuvinte, soluțiile finale ale ecuațiilor tale vor fi considerate greșite dacă nu le reduci la cea mai simplă formă.
- Acest lucru nu se aplică formulelor moleculare, deoarece acest tip de descriere indică proporțiile exacte între elementele chimice care formează molecula.
Înțelegeți conceptul de formulă moleculară. Nu este necesar să reduceți o formulă moleculară la cea mai simplă formă sau empirică, deoarece exprimă exact compoziția moleculei.
- A scrie formula moleculară a unui corp înseamnă a utiliza abrevierile elementelor chimice, precum și numerele de date ale fiecărui element din moleculă.
- Să presupunem că formula moleculară a apei, H2O. Fiecare moleculă de apă este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Încercați să faceți același lucru cu formula moleculară a Lacetaminofenului, C8H9NO2. De fapt, toți compușii chimici sunt reprezentați prin formulele lor moleculare.
Aflați mai multe despre stoichiometrie. Probabil că veți întâlni acest termen. Stoichiometria este studiul proporțiilor cantitative ale reacțiilor chimice folosind formule matematice. În stoichiometrie (matematica aplicată chimiei), valorile elementelor și compușilor chimici sunt de obicei reprezentate în alunițe, în procente molare, în aluniți pe litru sau în alunițe pe kilogram.
- Una dintre cele mai frecvente operații matematice pe care le veți face este să convertiți gramele în alunițe. Unitatea de masă atomică a unui element, exprimată de obicei în grame, corespunde unui mol din această substanță. De exemplu, masa latomului de calciu este de 40 de unități de masă atomică. Astfel, 40 g de calciu echivalează cu un mol de calciu.
Cereți-i profesorului exerciții suplimentare. Dacă ecuațiile și conversiile matematice sunt o problemă, discutați cu profesorul. Cereți-i să vă ofere mai multe exerciții pentru a face singur, până când veți înțelege clar toate conceptele utilizate.

Partea 5 Utilizarea limbajului chimiei

Recunoașteți structurile lui Lewis. Aceste structuri, numite și formule Lewis, sunt reprezentări grafice ale folosirii punctelor pentru a reprezenta electroni grupați și electroni singuri în stratul exterior al unui atom.
- Aceste structuri sunt foarte utile pentru desenarea diagramelor simple și identificarea legăturilor, cum ar fi legăturile covalente, pe care mai multe elemente le împart într-un atom sau într-o moleculă.
Aflați regula loctetului. Structurile lui Lewis se bazează pe această regulă, care afirmă că atomii sunt stabili atunci când stratul lor exterior conține exact 8 electroni. Ca o excepție de la această regulă, hidrogenul este considerat stabil cu 2 electroni pe stratul său exterior.
Desenați o structură Lewis. Această structură este reprezentată de simbolul unui element înconjurat de o serie de puncte. Imaginează-ți că este o imagine statică capturată a unui film. În loc de electronii care gravitează în jurul nucleului, reprezentăm poziția lor la un moment dat în timp.
- Structura Lewis permite vizualizarea aranjamentului cel mai stabil al electronilor, locațiile conexiunii lor cu un alt element chimic. De asemenea, oferă informații despre rezistența legăturii (de exemplu, indiferent dacă sunt covalente sau duble).
- Încercați să desenați structura de carbon Lewis (C) ținând cont de regula octeților. Acum așezați 2 puncte pe fiecare parte a latomului (sus, jos, stânga și dreapta). Scrie acum un simbol H, latomă cu hidrogen, pe cealaltă parte a fiecărei perechi de puncte. Această structură Lewis reprezintă un atom de carbon înconjurat de patru atomi de hidrogen. Când electronii sunt conectați printr-o legătură covalentă, înseamnă că carbonul împarte un electron cu fiecare atom de hidrogen și acest lucru se aplică și hidrogenului.
- Formula moleculară a acestui exemplu este CH4, cea a metanului.
Aflați cum să aranjați electronii în funcție de legătura lor. Structurile Lewis sunt o reprezentare vizuală simplistă a legăturilor chimice.
- Dacă nu înțelegeți anumite concepte despre legăturile chimice și formulele Lewis, discutați-le cu profesorul sau grupul de studiu.
Aflați cum să numiți compuși. Chimia are propriile sale reguli privind nomenclatura. Tipurile de reacții care apar cu un compus, pierderea sau adăugarea de electroni la stratul exterior și stabilitatea sau instabilitatea unui compus sunt factori care fac posibilă denumirea unui compus chimic.
Nu subestimați nomenclatura în chimie. În majoritatea cazurilor, primele capitole în chimie se concentrează asupra nomenclaturii. Adesea, identificările greșite ale compușilor chimici te pot face să nu revizuiești.
- Dacă este posibil, aflați cum să numiți compușii chimici înainte de a începe cursul. Puteți cumpăra un ghid sau consulta resurse online.
Înțelegeți semnificația numerelor din superscript și subscript. Este important să înțelegeți ce înseamnă aceste numere dacă doriți să susțineți examenul.
- Numerele plasate în suprascript urmează un model care apare în tabelul periodic și indică sarcina totală a elementului chimic sau a compusului chimic. Repetați tabelul periodic și veți vedea că elementele dispuse de-a lungul aceleiași coloane verticale (grup) împart aceleași numere în funcție de exponent.
- Numerele indentificate sunt utilizate pentru a determina cantitatea fiecărui element identificat ca parte a unui compus chimic. Așa cum am menționat mai sus, indicele 2 al moleculei H2O indică faptul că există doi atomi de hidrogen.
Descoperiți cum reacționează atomii unul cu celălalt. O parte a nomenclaturii utilizate în chimie include reguli specifice privind denumirea produselor rezultate din anumite tipuri de reacții.
- Una dintre aceste reacții este reacția de oxidare-reducere. Aceasta este o reacție în care electronii sunt dobândiți sau pierduți.
- Pentru a vă aminti mecanismul care apare în timpul unei reacții de doxidoreductare, memorați numele RROO. Este un mod simplu de a ne aminti asta reductorul face electroni în timp ce oxigenul devine.
Utilizați numerele din indicii pentru a obține o moleculă neutră. Oamenii de știință folosesc indicii pentru a identifica formula moleculară definitivă a unui compus, iar acest lucru indică, de asemenea, că un compus este stabil cu o încărcare neutră.
- Pentru a ajunge la o configurație electronică stabilă, ionul pozitiv (cation) trebuie compensat cu un ion negativ (anion) de intensitate egală. Expozanții reprezintă încărcăturile.
- De exemplu, magneziul leu are o sarcină pozitivă de +2, iar azotul leu are o încărcare negativă de -3. Numerele +2 și -3 ar trebui să fie plasate în superscript. Pentru a combina cele două elemente în mod corespunzător pentru a obține o moleculă neutră, va fi necesară utilizarea a 3 atomi de magneziu pentru cei 2 atomi de azot.
- Molecula obținută este deci Mg3N2.
Identificați anionii și cationii din poziția lor. În tabelul periodic, elementele aparținând primului grup sunt considerate metale alcaline și au o încărcare pozitivă de +1. Exemple de sodiu (Na +) și litiu (Li +).
- Metalele alcaline de pământ fac parte din a doua grupă și formează 2+ cationi, cum ar fi magneziu (Mg2 +) și bariu (Ba2 +).
- Elementele chimice aparținând celei de-a șaptea coloane a tabelului periodic constituie familia halogenilor și formează anioni cu o sarcină negativă - cum ar fi clorul (Cl-) și lioda (I-).
Recunoașteți cationii și anionii cei mai obișnuiți. Pentru a reuși examenul dvs. de chimie, va trebui să cunoașteți cât mai mult nomenclatura grupelor de elemente pentru care nu se schimbă numerele din exponent.
- Cu alte cuvinte, magneziul este întotdeauna reprezentat de Mg și are întotdeauna o sarcină pozitivă +2.
Încercați să nu vă copleșiți de informații. Nu este ușor să înțelegeți și să vă amintiți toate informațiile detaliate despre diferitele reacții chimice, schimburile de electroni și schimbarea sarcinii electrice a unui element sau a unui compus.
- Exprimați subiecte pe care nu le înțelegeți cu termeni descriptivi. De exemplu, dacă nu înțelegeți reacțiile de oxidare sau modul în care elementele se combină cu sarcini negative și pozitive, spuneți acest lucru. Exprimând clar concepte și concepte care vă sunt problematice, puteți observa că aveți mult control asupra lucrurilor.
Întâlnește-ți profesorul în mod regulat. Creați o listă de subiecte pe care nu le înțelegeți și cereți-vă ajutorul profesorului. Este o oportunitate de a asimila concepte complexe înainte de a intra în concepte de clasă și mai complicate și dificil de înțeles.
Spune-ți că înveți o limbă nouă. Înțelegeți că formulele scrise pentru a indica sarcinile, numerele de date dintr-o moleculă și legăturile formate între molecule fac parte din limbajul chimiei. Este un mod de a reprezenta grafic și în scris diferitele transformări care au loc în timpul unei reacții chimice, pe care nu le putem vedea.
- Ar fi mult mai ușor să înțelegem chimia dacă toate mecanismele ar putea fi observate cu ochiul liber. Cu toate acestea, trebuie să te străduiești să înțelegi terminologia folosită în chimie pentru a descrie fenomenele, precum și mecanismele reacțiilor.
- Dacă aveți dificultăți înțelegerea clasei de chimie, știți că nu sunteți singuri. Cu toate acestea, nu te lăsa păcălit. Vorbește cu profesorul tău, studiază într-un grup, contactează asistentul profesorului sau cere ajutor de la cineva care este foarte bun în chimie. Puteți învăța întregul curs, dar ar fi frumos să solicitați ajutor, astfel încât să vă putem explica acest lucru pentru a înțelege mai bine anumite capitole.